Question

Dada a reação:
CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O
88g X 212g 36g
Qual a massa necessária de NaOH para que esta reação aconteça? Qual a massa de Na2CO3 necessária se houvesse 3000g de CO2?

Answer 1

A massa de NaOH para que a reação aconteça é de 160 g e a massa de Na2CO3 necessário seria de 7227,27 g.

• Considere a reação:

$\sf CO_2 + \red2NaOH \longrightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

• Aplicando as leis de Proust e Lavoisier, tem-se que:

$\sf 88 + x \longrightarrow 212+36$

$\sf x = 160~g~de~NaOH$

Proust afirmava que há proporção entre a massa de reagentes e a massa de produtos. Lavoisier afirmava que em condições ideais, a soma das massas dos reagentes deve ser igual a soma das massas dos produtos.

• Interpretando a reação balanceada e simplificada, entende-se que:

• 44 g de CO2 reage com 80 g de NaOH, gerando 106 g de Na2CO3 e 18 g de H2O.

Portanto,

• a massa de Na2CO3 será:

44 ----------- 106

3000 ------- x

x = 7227,27 g de Na2CO3.

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