Question

Dada à reação, calcule o Kp:
H2 (g) + Cl 2(g)  2HCl (pressões respectivamente: 1,3 atm, 2 atm, 0,5 atm)

Answer 1

Resposta:

O cálculo do Kp de uma equação química se dá pela razão entre a pressão parcial do produto elevado ao seu coeficiente pela multiplicação entre as pressões parciais dos reagentes elevados aos seus coeficientes. Ou seja, $Kp = \frac{PPP^{CP}}{PPR1^{CR1}*PPR2^{2C} }$, em que PPP é a pressão parcial do produto, CP é o coeficiente do produto, PPR1 e PPR2 são as pressões parciais dos reagentes e CR1 e CR2 seus respectivos coeficientes.

Aplicando na fórmula dada ($H_{2} +Cl_{2} > 2HCl$), temos que o Kp é $\frac{0.5^{2} }{1.3*2} =\frac{0.25}{2.6} = \frac{25}{260}$, aproximadamente 0,09 atm.

Porém, gostaria de alertar que a fórmula comum para essa reação é$2H +Cl_{2} > 2HCl$, sendo seu Kp igual a $\frac{25}{338}$, aproximadamente 0,07 atm.

Portanto, se o dever pede exclusivamente a primeira fórmula, a resposta é 0,09 atm; senão, corrijas e mostres que é 0,07 atm.

Desculpe-me pela resposta longa.