Question

Dada a reação: C2H4(g) + O2(g) - CO2(g) + H2O(1) Valores de entalpia (KJ/mol): C2H4(g) = 52 CO2(g) = -393 H20(I) = -286 Calcule o valor da variação de entalpia e diga qual o tipo de reação química.*​

Answer 1

Resposta:

ΔH reação = - 1306 KJ/mol

É uma reação química exotérmica pois há redução da entalpia através de retirada de energia do sistema na forma de calor .

Explicação:

equação balanceada: C2H4(g) +  3O2(g) →2CO2(g) + 2H2O

dissociação dos reagentes:

C2H4(g) =  ΔH = 52 KJ /mol

formação dos produtos:

2CO2(g) = -393 . 2 = -716J/mol

2 H20(I) = -286 . 2 = 572 KJ/mol

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ΔH reação(- 786 - 572 + 52)KJ/mol

ΔH reação = - 1306 KJ/mol