Question

Dada a reação balanceada: Fe2O3 (s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO2 (g), calcule:

a) o volume de CO2 liberado nas CPTP ao serem utilizados 5 mols de Fe2O3;

b) o volume de CO consumido se fossem produzidos 7 mols de Fe.

Answer 1

Resposta:

a)  336L de CO2

b) 235,2L de CO

Explicação:

1Fe2O3 (s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO2 (g)

1mol                                               3.22,4L

1 mol de Fe2O3     -----  67,2L de CO2

5 mols de Fe2O3  -----   X

x . 1 mol = 5 mols . 67,2L

x = 336L de CO2

b)

1Fe2O3 (s) + 3CO (g)     → 2Fe (s) + 3CO2 (g)

                      3.22,4L        2mols

67,2L de CO  -----  2mols de Fe

y                      -----  7 mols de Fe

y . 2mols = 7 mols . 67,2L

y = 7 mols . 67,2L/2mols

y = 235,2L de CO

Answer 2

Resposta:

b)

1Fe2O3 (s) + 3CO (g)     → 2Fe (s) + 3CO2 (g)

                     3.22,4L        2mols

67,2L de CO  -----  2mols de Fe

y                      -----  7 mols de Fe

y . 2mols = 7 mols . 67,2L

y = 7 mols . 67,2L/2mols

y = 235,2L de CO

Explicação: