Question

Dada a reação, balanceada, de combustão do etanol, a entalpia de combustão é: C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol

a) +228 kJ/mol
b) -228 kJ/mol
c) +326 kJ/mol
d) -326 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

d) -326 kcal

Explicação:

então nessa questão usa a fórmula  ∆H = Hp - Hr

∆H significa variação de entalpia

Hp = entalpia dos reagentes

Hr = entalpia dos produtos

Para fazer essa questão precisa entender que é mol por kcal então você pega a quantidade de mol na frente da reação e multiplica pela entalpia dada. exemplo dessa questão mesmo foi dado C2H6O = -66kcal/mol

na frente dele tem "1" ta vazio na frente da reação é vale 1

então ficaria 1*(-66) =-66kcal  

Se fosse 5C2H6O ficaria 5*(-66kcal) + o resto da equação

ASSISTAM ESSE VÍDEO PQ FOI ELE QUE ME AJUDOU A ENTENDER E TA RESPONDENDO AQUI: https://www.youtube.com/watch?v=SLIgme-pOsU

a questão feita está na foto.