Question

Dada a reação balanceada da entalpia padrão de combustão do etanol (C₂H₅OH), determine a entalpia padrão de formação do etanol em KJ/mol. *
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-147 KJ/mol
- 686 KJ/mol
- 279 KJ/mol
- 2044 kj/mol
+ 686 KJ/mol​

Answer 1

Resposta:

∆Hf(C₂H₆O) = -279 Kj/mol

Explicação:

Lembre que Entalpia (calor) de Combustão é a variação de entalpia na combustão completa de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;  

Dados  

∆Hf(CO₂)= -393 Kj/mol

∆Hf(H₂O)= -286 Kj/mol

∆Hf (C₂H₅OH)= ?

∆Hf(O₂)= 0  

Equação química balanceada  

C₂H₅OH(ℓ) + 3 O₂(g) --> 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ)  ΔH= -1365 Kj/mol

- inverter a reação, para ter o etanol ni produto (inverter também o sinal da entalpia)

2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ) ----> C₂H₅OH(ℓ) + 3 O₂(g)   ΔH=+ 1365 Kj/mol

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

1365 Kj = 2 ∆Hf(CO₂) + 3 ∆Hf(H₂O) – [∆Hf(C₂H₆O) + ∆Hf(O₂)]  

1365 Kj = 2 * (-393 Kj) + 3 * (-286 Kj) – [∆Hf(C₂H₆O) + 0]  

1365 Kj = -786 Kj - 858 Kj - ∆Hf(C₂H₆O)  

1365 Kj = -1644 Kj - ∆Hf(C₂H₆O)

1365 Kj + 1644 Kj = - ∆Hf(C₂H₆O)

279 Kj = - ∆Hf(C₂H₆O)

∆Hf(C₂H₆O) = -279 Kj/mol