Dada a reação: 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O e, partindo-se de 5 mols de H2S, determine o número de mols de O2 que reage com essa quantidade de H2S.
A) 4,5 mols.
B) 6,0 mols.
C) 7,5 mols.
D) 9,0 mols.
Soluções para a tarefa
Resposta:
2 H2S - 3 O2
5 H2S -. - x
x= 7,5 mols
Letra c
Resposta: Alternativa C, 7,5 mols de molécula.
Explicação: Esse é um exercício bem clássico de estiquiometria, exigindo você o uso de uma regra matemática, vulgo regra de 3. Isso ocorre devido à lei da proporção e reação, vulgo Lei de Proust. Todavia, devemos considerar os seguintes pontos:
º Ele exigi o uso de uma quantidade X2,5 vezes maior do que à quantidade original de H2S.
º Quer saber a quantidade correspondente de O2 que irá reagir com H2S, seguindo a Lei do Lavosier.
Agora, vejamos o cálculo:
2*-->3 (2 mols reage com 3 mol)
5 --> X (5 mols reage com X )
X= 7,5 mol.
¿?Mas e os índices¿?--> Então, ela índica também nesse caso à quantidade de mol, vulgo a 'dúzia' química. Só seria usado CASO fosse utilizado gramas ou litros, pois sempre iria corresponder á um valor de 1 mol de molécula.
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