Dada a reação: 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 +3 H2
O número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112g de ferro, é igual a:
Dados: Fe = 56 g/mol e H = 1g/mol.
a) 1,5. b) 3,0. c) 9,0 x 1023 d) 1,8 x 1024 e) 3,0 x 1024
Soluções para a tarefa
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94
Massa molar do gás hidrogênio ( H2 ) = 1 x 2= 2 g/mol
Massa molar do ferro ( Fe ) = 56 g/mol
Equação química balanceada:
2 Fe + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2
2. 56 g de Fe --------------> 3 . 2 g de H2
112 g de Fe ----------------> x g de H2
112 x = 672
x = 672 / 112
x = 6 g de H2
Por fim cálculo do número de moléculas:
1 mol ----------------- 2 g de H2
y mol ------------------ 6 g de H2
y = 6 / 2
y = 3 mols de H2
1 mol -------------------- 6.10²³ moléculas
3 mols -------------------- z moléculas
z = 3 . 6.10²³
z = 1,8.10²4 moléculas de H2
Alternativa D
espero ter ajudado!.
Massa molar do ferro ( Fe ) = 56 g/mol
Equação química balanceada:
2 Fe + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2
2. 56 g de Fe --------------> 3 . 2 g de H2
112 g de Fe ----------------> x g de H2
112 x = 672
x = 672 / 112
x = 6 g de H2
Por fim cálculo do número de moléculas:
1 mol ----------------- 2 g de H2
y mol ------------------ 6 g de H2
y = 6 / 2
y = 3 mols de H2
1 mol -------------------- 6.10²³ moléculas
3 mols -------------------- z moléculas
z = 3 . 6.10²³
z = 1,8.10²4 moléculas de H2
Alternativa D
espero ter ajudado!.
crislaine:
ajudou sim, vlw muito obg
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1
Resposta:
a concentração de uma solução é 5,0g/litro. Dessa solução 0,5 litro contém:a)10g de soluto. b)0,25g de soluto. c)2,5g de solvente.d)2,5g de soluto. e)1,0g de soluto
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