Dada a reação: 2 A(g) + 2 B(g) → C(g) + 3 D(g). O que acontecerá com a velocidade da reação, quando as concentrações dos reagentes forem duplicadas, mantendo todas as demais condições?
A) Ficará 8 vezes maior.
B) Ficará 16 vezes maior.
C) Ficará 2 vezes maior.
D) Ficará 4 vezes maior.
Soluções para a tarefa
Somente com a equação é impossível chegar a conclusão prevista pelo exercício, uma vez que a velocidade depende do mecanismo da reação. Vou levar em consideração que essa reação é elementar, onde os expoentes aplicados na lei de velocidade coincidem com os coeficientes estequiométricos, mas essa condição não foi citada, eu que estou considerando para poder resolver a questão, que está formulada de maneira incompleta.
2 A(g) + 2 B(g) → C(g) + 3 D(g)
V = k · [A]² · [B]²
- A reação é de 2ª ordem em relação ao reagente A, ou seja, ao dobrar sua concentração, a velocidade quadruplica.
- A reação é de 2ª ordem em relação ao reagente B, ou seja, ao dobrar sua concentração, a velocidade quadruplica.
- Ao dobrar as concentrações dos dois reagentes, a velocidade ficará 8 vezes maior.