Question

Dada a reação Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 , assinale a afirmativa correta sabendo-se que os potenciais-padrão de redução do cobre e do hidrogênio são respectivamente 0,34 Volts e 0,00 Volts. A) A reação produz corrente elétrica. B) A reação não ocorre espontaneamente. C) A reação ocorre nas pilhas de Daniell. D) O cobre é o agente oxidante. E) O hidrogênio sofre oxidação. Com explicação, por favor

Answer 1

A reação dada é: Cu + 2HCl  -->  CuCL2 + H2
Oxidação: Cu -2e --> Cu[+2]
Redução:  2H[+1] +2e  --> H2
Potenciais de redução:
E°red(Cu)=+0,34 V
E°red(H)= 0,00 V

Analisando as afirmativas:
A) A reação produz corrente elétrica.
ERRADO. Nesta reação o cobre se oxida e o hidrogênio se reduz. Cobre tem potencial de redução maior do que o do hidrogênio, então para que essa reação ocorre é necessário fornecer corrente elétrica (a reação não a produz).

B) A reação não ocorre espontaneamente.
 CORRETO. Como dito antes, é necessário fornecer corrente elétrica à reação. Ela não ocorre de forma espontânea.

C) A reação ocorre nas pilhas de Daniell.
ERRADO. Para ser uma pilha de Daniell, a reação deverá ser espontânea, para que produza energia elétrica.
 
D) O cobre é o agente oxidante.
ERRADO. Nesta reação o cobre sofre oxidação, então ele é o agente redutor (reduzirá o hidrogênio, de forma não espontânea).

E) O hidrogênio sofre oxidação.
ERRADO. Nesta reação o hidrogênio sofre redução.

Espero ter ajudado =)