Dada a pilha Mg0/Mg2+//Cr3+/Cr0
Qual é a reação da pilha?
Qual eletrodo irá aumentar a massa?
Em qual eletrodo ocorrerá a redução de massa?
Soluções para a tarefa
( red ) Mg2+ + 2é= Mg⁰
(oxi ) cr⁰ = cr3 + 3é
porém, para balancear a equação o número de eletrons que sai tem que ser igual ao do que entram
ou seja, vamos multiplicar a equação de cima por 3 e a de baixo por 2 para dar 6é, ficando portanto :
( red) 3Mg2+ + 6é = 3 Mg⁰
( oxi) = 2cr⁰ = 3Cr3 + 6é
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cortando os elétrons a reação global da pilha é :
3Mg2+ + 2cr⁰ = 3Cr³ + 3Mg⁰
o Mg reduziu e o Cr oxidou pois o Mg saiu de 2 + para Mg0 e o Cr, saiu de cr⁰ para cr3+
quem é catodo sempre sofre o aumento de massa , nesse caso como o cr é o catodo então ele sofre o aumento da massa
e o Mg como é o anodo sofreu redução da massa
( obs ) quem sofre redução é catodo e quem sofre oxidação é anodo, para lembrar disso use o truque
Anodo >>> oxida
Catodo>>> Reduz
vogal com vogal, consoante com consoante