Dada a equação (TiCl4+Mg ---> MgCL2+ Ti)
Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCL4. Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: (Ti = 48g/mol; TiCL4 = 190g/mol
a) 1,2 g
b) 2,4 g
c) 3, 6 g
d) 4, 8 g
e) 7, 2 g
Soluções para a tarefa
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Basta considerar que as massas para um mol de TiCl4 é proporcional à produção de 1 mol de Ti também, sendo assim, 9,5g de TiCl4 terá que produzir um valor de mesma proporção de Ti considerando que a reação é total, ou seja, 100% rendimento.
TiCl4 + 2Mg ---> 2MgCL2 + Ti
190g -------------------------- 48g
9,5g -------------------------- x
x = 2,4g de Ti
TiCl4 + 2Mg ---> 2MgCL2 + Ti
190g -------------------------- 48g
9,5g -------------------------- x
x = 2,4g de Ti
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