Question

Dada a equação:
$\: \: \: \: \: \: \: \mathtt{NO_2 + CO \to NO + CO_2}$

As concentrações iniciais de NO₂ e de CO foram respectivamente 3,0M e 4,0M. Determinou-se depois as concentrações de NO₂ em vários momentos como mostra a tabela abaixo.

a) Qual a velocidade média da reacção nos intervalos de (0 - 1)s , (1 - 3)s e (3 - 8)s ?

b) Como é que a velocidade altera de (0 - 4)s?

c) Preenche a tabela.



Por favor, peço para responder de forma organizada e inteligível!
Obrigado :)

Answer 1

A reação química apresentada é:

NO2 + CO ⇔ NO +CO2

Concentração inicial de NO2= 3M

Concentração inicial de CO = 4 M

A) Para determinar a velocidade média nos intervalos iremos usar os dados do NO2 pois são os únicos completos . Basta colocar :

Cf - Ci / Tf - Ti

onde:

Cf= concentração no tempo final

Ci= concentração no tempo inicial

Tf= tempo final

Ti=tempo inicial

Então teremos :

• Intervalo 0-1 = 2,5-3,0/1-0= -0,5 M/seg é negativo pois a concentração de NO2 diminui com o tempo

• Intervalo 1-3= 2,1-2,5/3-1= -0,4/2 = -0,2 M/seg

• Intervalo 3-8=  1,8 - 2,1 / 8-3= 0,3/5= -0,06 M/seg

B) velocidade diminui como é a tendência observada na questão A.

C)Para preencher a tabela basta observarmos a proporção estequiométrica da reação.

No tempo 0 a concentração de produtos é 0 pois a reação ainda não se iniciou .

No tempo 1 0,5 mol de NO2 reagiu então reagiu com 0,5 mol de CO2 restando 3,5 mol e produziu 0,5 mol de NO e 0,5 mol de CO2 e assim por diante.

O quadro completo está em anexo

Espero ter ajudado!