Question

Dada a equação termo-química:

3 C2H2 ( g ) → C6H6 (L) ΔH=?

I. C6H6 (L) + 15/2 O2 → 6CO2 (G) + 3H2O (L) ΔH= -1.115 KJ

II. C2H2 (G) +5/2 O2 (G) → 2CO2 (G) +H20 (L) ΔH=-648 KJ

Answer 1

como na equação principal o C₆H₆ está no produto
trocamos a equação I de lado, o que é produto torna-se reagente e por isso o sinal do ΔH muda fica +1.115

como na equação principal o C₂H₂ está p triplo da equação II, multiplicamo ela por 3. multiplicando tbm o ΔH ficando - 1944

somando as equações chegaremos a principal
+ 1115 + (-1944)
+ 1115 - 1944
- 829 kj