Dada a equação química não-balanceada:
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Calcule a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido
clorídrico
Soluções para a tarefa
Explicação:
Fazendo a equação balançeada temos:
Na2CO3 + 2HCL ------------> 2Nacl + CO2 + H2O
Então a questão pede:
A massa do carbonato de sodio ( Na2CO3 ) que reage com 0,25 mols de ácido clorídrico ( HCL )
ou seja na equação balanceada temos a proporção
1 : 2
Então vamos fazer uma regra de 3 para descobrir o resultado:
1 mol Na2CO3 --------------------> 2 mols HCL
X mols Na2CO3 -----------------> 0,25 mols HCL
X = 0,125 mols Na2CO3
Espero ter ajudado,
Bons estudos!
Resposta: 13,25 gramas
Explicação:Fazendo a equação balançeada temos:
Na2CO3 + 2HCL ------------> 2Nacl + CO2 + H2O
Então a questão pede:
A massa do carbonato de sodio ( Na2CO3 ) que reage com 0,25 mols de ácido clorídrico ( HCL )
ou seja na equação balanceada temos a proporção
1 : 2
Então vamos fazer uma regra de 3 para descobrir o resultado:
1 mol Na2CO3 --------------------> 2 mols HCL
X mols Na2CO3 -----------------> 0,25 mols HCL
X = 0,125 mols Na2CO3
1 mol Na2CO3 --------------------> 106g de Na2CO3
0,125 mols Na2CO3 -----------------> X gramas de Na2CO3
X = 13,25 g de Na2CO3