Question

Dada a equação química : Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,9125 mg de ácido clorídrico

Answer 1

1º Passo: Escrever a reação química balanceada:

1 Na2CO3  +  2 HCl   ---------->  2 NaCl   +  1  H2CO3

2º Passo: Calcular a massa molar dos compostos envolvidos no problema (carbonato de sódio e ácido clorídrico), considerando as massas atômicas: Na: 23 u.a.; C: 12 u.a.; O: 16 u.a.; H: 1 u.a.; Cl: 35,5 u.a.

- Na2CO3:  (2 x 23)  +  (1 x 12)  +  (3 x 16)  =  106 gramas/mol;

- HCl:  (1 x 1)  +  (1 x 35,5)  =  36,5 gramas/mol;

3º Passo: Escrever a relação de massa entre tais compostos:

Se 106 gramas Na2CO3 ---- 73 gramas HCl (2 mols)
      M -------------------------------- 0,9125 mg HCl               M = 1,325 mg Na2CO3

Assim, são necessários 1,325 mg de Na2CO3 para consumir completamente 0,9125 mg de ácido clorídrico.

Espero ter ajudado.
Lestera.