Question

Dada a equação química de combustão do etanol (C2H6O), não balanceada C2H6O + O2 → CO2 + H2O Apresente cálculos e/ou explique pelas relações estequiométrica para responder corretamente as perguntas
a) Qual a proporção entre etanol e gás carbônico? Quantos mol de etanol deve ser queimado para produzir 2 mol de gás carbônico?
b) Para obter 4 mol gás carbônico, qual a massa necessária de etanol? Dados massa molares: H=1, C=12, O = 16

Answer 1

Resposta:

a) 1 mol de C2H6O ------------- 2 mol de CO2

Deve ser queimado 1 mol de etanol para produzir 2 mols de gás carbônico.

b) Primeiro, devemos saber qual é a massa molar do etanol.

H=1, C=12, O = 16

Então fica assim: 12.2+1.6+16 = 46

Então: C2H6O = 46g

46 g de C2H6O ---------------- 2 mol de CO2

                              x

x g C2H6O -----------------------  4 mol de CO2

Usando a regra de três simples, fica assim:

2x = 46.4

2x = 184

x = 184/2

x  = 92 g de etanol

Espero que tenha entendido como se resolve uma equação não balanceada.