Question

Dada a equação química balanceada abaixo:

4 NH 3(g) + 5 O 2 (g) 4 NO 2(g) + 6 H 2 O (g) ∆H< 0

Diga em que sentido o equilíbrio será deslocado (para a direita ou para a esquerda) quando:

a) Aumentarmos a concentração de H2O(g) :
b) Diminuirmos a concentração de O2 (g) :
c) Aumentarmos a Temperatura:
d) Diminuirmos a Pressão:
e) Aumentarmos a concentração de NH3(g) :
f) Diminuirmos a concentração de NO2(g) :

Answer 1

→ Equação química baleanceada:

4 NH₃ (g) + 5O₂ (g) ⇔ 4NO₂ (g) + 6H₂O (g) ∆H< 0

Seguindo o princípio de Le Chatelier:

a) Esquerda (aumento da concentração em um lado favorece o outro).

b) Esquerda (dimiuição da concentração em um lado favorece ele).

c) Esquerda (reação para direita é exotérmica, logo para direita endotérmica).

d) Esquerda (diminuição da pressão favorece o lado com menor número de mols).

e) Direita

f) Direita

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