Dada a equação não balanceada da reação de decomposição da água para produção dos gases hidrogênio e oxigênio. Dado a constante dos gases R= 0,082 atm.L/mol.k sabendo que em um hospital para manter suas necessidades precisa ter um cilindro de 500 litros de gás oxigênio determine a quantos mols de gás oxigênio devem ser produzidos para atender as demandas do hospital, quantas gramas de água serão necessárias para essa produção de oxigênio
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São necessárias 736,62 g de água.
Primeiro vamos escrever a equação balanceada de decomposição da água:
2 H2O = 2 H2 + O2
Assim, vemos que 2 mols de água reagem formando 1 mol de gás oxigênio. Agora, usando a Lei dos Gases Ideias, e considerando a temperatura e pressão ambiente, temos que:
p . V = n . R . T
1 . 500 = n . 0,082 . 298
n = 20,46 mols de gás oxigênio
Assim, são necessários:
2 mols de água ------ 1 mol de gás oxigênio
x ------ 20,46 mols de gás oxigênio
x = 40,92 mols de água
Como a massa molar da água é de 18 g/mol, isso corresponde a:
40,92 x 18 = 736,62 g de água
Espero ter ajudado!
camilavictoriaotz1qe:
Por que a temperatura é 298?
Assim, quando consideramos as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), em que a pressão é igual a 1 atm e a temperatura é de 273 K (0ºC), temos que o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será de 22,4 L. Esse valor corresponde ao volume molar dos gases.
Se considerarmos as Condições Ambientais de Temperatura e Pressão (CATP), em que a pressão também é de aproximadamente 1 atm, mas a temperatura é de 298 K (25 ºC), o volume molar passa a ser 25 L.
Se considerarmos as Condições Ambientais de Temperatura e Pressão (CATP), em que a pressão também é de aproximadamente 1 atm, mas a temperatura é de 298 K (25 ºC), o volume molar passa a ser 25 L.
Deveria ser 273K
Considerei temperatura ambiente, 25ºC, o que corresponde a 298 K.
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