dada a equação: N2+O2-- NO2. 380L de nitrogênio com pureza de 65% é adicionado de acordo com a equação acima, qual a massa de NO2 é produzida na CNTP?
Soluções para a tarefa
O primeiro passo é observar se a equação está balanceada.
N2 + O2 --> NO2
A equação não está balanceada! Ela balanceada seria assim:
N2 + 2O2 --> 2NO2
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Muito bem, agora vamos ao exercício em si. No enunciado, vemos que a questão está pedindo que calculemos a massa de NO2 considerando a CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) pela reação de 380L de nitrogênio gás com pureza de 65% e oxigênio gás.
Como o enunciado mencionou a pureza, devemos considerar que, parte dos 380L de nitrogênio contém impurezas. Podemos então dizer que o nitrogênio, como um todo, é 100% pois nele temos as impurezas e a parte pura de nitrogênio que precisamos saber.
Com isso, podemos montar a seguinte regra de três:
380L de N2 --- 100%
N2 puro (L) --- 65%
Quantidade de N2 puro = 247L
Ótimo! Temos o valor da pureza do N2 que é na verdade 247L.
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
A questão nos disse que é para considerar a CNTP, e o volume ocupado por qualquer gás nessas condições equivale a 22,4L.
E como o exercício está querendo massa, precisamos de fazer a relação da mesma com base na equação dada.
E a massa molar do 2NO2 é igual a, aproximadamente, 92g.
Tendo todos esses dados prontos, basta fazer uma última regra de três:
92g de 2NO2 --- 22,4L
Massa (g) de 2NO2 --- 247L
Massa (g) = 1014,46g
Obs: O resultado varia de acordo com a massa atômica utilizada (que foi consultada na tabela periódica). Na maioria dos exercícios, a massa molar é dada de antemão para que não ocorra nenhuma variação no resultado.
Existem outros métodos para fazer esse cálculo, poderia ter usado somente uma regra de três, apenas utilizei o que faço em prática e que acredito que seja mais "fácil" de entender.
_________________________________________________________
Espero que tenha ajudado!