Question

Dada a equação n2 +3h2--------2nh3 quantos mols de h2 são necessários para produção de 68g de gás anônimo (nh3)

Answer 1

Primeiro é preciso encontrar as massas molares do H₂ e do NH₃.

H = 1 g/ mol, N = 14 g/mol

Assim:

H₂ = 1 + 1 = 2 g/mol

NH₃ = 14 + 1 + 1 + 1 = 17 g/mol

Encontrada as massas molares basta fazer uma regra de três para descobrir a massa de H₂ necessária para produzir  68 g de NH₃.

Regra de três (considerando os índices da equação balanceada)

1 H₂ ----- 2 NH₃, então:  2 ----- 2 . 17

                                       x ----- 68

                                        34x = 136

                                             x = 136/34 = "4 g"

Agora que descobrirmos a massa de H₂ necessária para produzir 68 g de NH₃. Basta jogar na fórmula do número de mols para encontrar o número de mols.

n = massa / Massa Molar

"n = 4 g / 2 = 2 mols de H₂ são necessários para produzir 68 g de amoníaco "