Question

Dada a equação:

MgO + SO2 ------> O2 + MgSO4

Quantas toneladas de óxido de magnésio serão consumidas no tratamento de 196x10^3 toneladas de SO2?

Answer 1

Resposta:

$122,4 \times 10^{3}t$

Explicação:

Primeiramente, acredito que a equação apresentada contém um equívoco.

Acredito que a equação correta é expressa por:

$2MgO \ + \ 2SO_{2} \ + \ O_{2} \ \rightarrow \ 2MgSO_{4}$

A equação apresentada ficaria infactível pois não existiriam coeficientes que satisfariam o balanceamento.

Portanto, com a equação devidamente corrigida, pode-se iniciar os cálculos.

Analisando os coeficientes estequiométricos vê-se que a proporção do óxido de magnésio e o dióxido de enxofre é de 2:2 (ou de 1:1).

Sendo assim, calcula-se a quantidade de matéria em $196 \times 10^{3} t$ . Transformando na unidade de grama: $196 \times 10^{9}g$.

Sendo n a quantidade de matéria, que equivale ao número de mols, calcula-se da seguinte forma:

$n= \frac{m}{M}$

Com m correspondendo a massa em grama e M a massa molar, calcula-se a massa molar do dióxido de enxofre.

$S = 32 \\O = 16\\ \therefore SO_{2} = \ 64 \ g/mol$

Aplicando na fórmula:

$n= \frac{196 \times 10^{9}}{64} \\ \\ n = 3,06 \times 10^{9}$

Dessa forma, compreende-se que o óxido de magnésio é consumido na mesma proporção, visto que seus coeficientes são iguais.

Para concluirmos a questão, multiplica-se a quantidade de matéria pela massa molar do óxido magnésio.

$Mg = \ 24\\O = 16 \\ \therefore MgO \ = \ 40g/mol$

Dessa forma:

$m = M \times n \\ m = 40 \times 3,06 \times 10^{9} \\ m = 122,4 \times 10^{9}g$

Como foi visto, $10^{6}g$ corresponde à uma tonelada.

Substituindo a unidade temos que a resposta é 122,400t