Question

Dada a equação de reacção química seguinte: C6H12O6(aq) + 6O2(aq) → 6CO2(g) + 6H2O(l). Na combustão de 1.0 g de Glicose, no organismo, liberta-se uma energia igual a 15,65 kJ. Encontre a massa de Glicose que poderá libertar 156,5 kJ. ​

Answer 1

Resposta:  1 - Inverter

II - multiplicar por 6

III - Inverter e multiplicar por 6

C6H12O6(aq) → 6C(s) + 3O2(g) + 6H2(g)  ∆H = +1263kJ

6H2(g) + 3O2(g) → 6H2O(l) ∆H = 6(–286kJ)

6C(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) ∆H = 6(–394kJ)

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C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)   ∆H = –2817kJ/mol

Somando:

∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = –2817kJ/mol

1 mol --- 2817KJ

180g --- 2817KJ)

1g ------ x

x =  15,65kJ

Explicação:  Eu cheguei ate -2817kJ/mol, porém não entendi o uso de 180g na regra de 3, poderia me explicar?

energia liberada na reação do metabolismo de 1,0 g de glicose no

organismo

A glicose é 180g

obrigado