Question

Dada a equação de obtenção do oxigênio:

H2O2 + MnO2 ⇒ H2O + O2 + MnO2

Equilibre: (com cálculos)

Answer 1

vamos lá: para poder resolver equaçoes quimicas temos que observar os elementos que aparecem no produto e então iremos manipular os que tem no reagente de forma que eles fiquem iguais. no caso primeiro temos que observar se a equaçao esta balanceada, caso nao. iremos realizar o balanceamento e para sabermos se ela esta balanceada, iremos realizar a contagem dos elementos que existem no reagente e no produto, caso estejam iguais. a equaçao entao estará balanceada. vamos la:

H:2 O:2 + Mn:1 O:2 ==> H:2 O:1 + O:2 + Mn:1 O:2

realizando a soma dos elementos iguais fica assim:
H:2 O:4 Mn:1 ==> H:2 O:5 Mn:1
entao sabemos que a equaçao nao esta balanceada, pois no reagente há um Oxogenio a menos do que no produto.
entao para balancear resolveremos dando prioridade a uma dica (podiamos resolver sem ela, mas com ela foca bem mais facil) denominada de macho:
1° resolvemos os Metais
2° os Ametais
3° o Carbono
4° o Hidrogenio
5° o Oxigenio
(percebeu que as iniciais de cada tipo de elemento se inicia com uma letra que compoe a palavra MACHO)
e depois qualquer outra coisa que nao se encaixe nos grupos citados acima

na questão temos: 1 metal, o hidrogenio e o oxigenio
como o metal esta equilibrado, entao iremos pro próximo. hidrogenio.
como o hidrogenio esta equilibrado iremos pro proximo. oxigenio

agora fica a seu criterio do que voce deseja multiplicar para poder satisfazer a igualdade. eu multipliquei o H2O2 por 2
assim ficando 2(H2O2) e tambem multipliquei no produto o H2O por dois que deu 2H2O. apos isso vi que a equaçao ficou

2(H2O2) + MnO2 ==> 2(H2O) + O2 + MnO2

quando contei para confirmar se ficou balanceada obtive
H:4 O:4 + Mn:1 O:2 ==> H:4 O:2 + O:2 + Mn:1 O:2

e somando os elementos iguais obtive
H:4 O:6 Mn:1 ==> H:4 O:6 Mn:1
logo, consegui realizar o balanceamento da equaçao