Question

Dada a equação de formação do ácido iodídrico: H2(g) + I2(g) → 2 HI(g) a 25 °C. Sabendo que, a 25 ºC, as entropias-padrão dos participantes são, respectivamente, H2(g): 31,2 cal/K.mol; I2(g): 27,9 cal/K.mol; HI(g): 49,3cal/K.mol, calcule a variação de entropia (ΔS) da reação e descubra se o valor encontrado indica se ela tende a ser espontânea. *


A) 39,5 – tende a ser espontânea

B) – 39,5 – não tende a ser espontânea

C) 59,5 – tende a ser espontânea

D) 49,5 – tende a ser espontânea

E) – 49,5 – não tende a ser espontânea​

Answer 1

Resposta:Letra A

Explicação: