Question

Dada a equação de combustão já balanceada :
C6 H10 05 + 6 O2 >> 6 CO2 + 5 H2O

Usando na reação 324 g de C6 H10 05, calcule :
a) O volume de CO2 formado;
b) O número de molécula de água (H2O) formada.

Dados: H=1 C=12 O=16

Answer 1

1 mol de C6H10O5 = 162 g de C6H10O5

Letra a)

Comparando:

C6H10O2 / CO2

Logo:

1 mol de C6H10O5 ------- 6 mol de CO2
324 g de C6H10O5 ------- x L de CO2

Como não pode relacionar mol com massa e mol com volume. Daí, temos:


1 mol de C6H10O5 = 162 g

6 mol de CO2 = 6 · 22,4 L
(Dióxido de Carbono, vulgar gás carbônico) nas C.N.T.P = 22,4 L.

Logo:

162 g ------- 6 · 22,4 L
324 g ------- x L

x = 6 · 22,4 · 324 / 162

x = 268,8 L de CO2.

_

Letra b)

1 mol de H2O = 6 · 10²³ moléculas de H2O.

Logo, 5 mol de H2O = 5 · 6 · 10²³ moléculas.

> 1 mol de C6H10O5 = 162 g

Logo:

162 g -------- 5 · 6 · 10²³ átomos
324 g -------- x átomos

x = 5 · 6 · 10²³ · 324 / 162

x = 9 720 · 10²³ / 162

x = 60 · 10²³

∴ x = 6 · 10^24 moléculas de H2O.