Question

Dada a equação de combustão completa do etanol:
C2H6O + O2 --» CO2 + H2O.
Se um carro for abastecido com 24kg (30L) de etanol (C2H6O), qual é a massa de CO2 que será liberada para a atmosfera considerando que ocorra somente combustão completa do combustível?
Dado: C= 12g/mol; O= 16g/mol; H= 1g/mol.​

Answer 1

Será liberada uma massa de 45,91 Kg de gás carbônico para atmosfera.

Primeiro devemos balancear a reação, como segue:

$2 C_{2}H_{6}O + 3O_{2}$ ⇒ $2 CO_{2} + 3H_{2}O$

Agora devemos calcular a massa molar do etanol, como segue:

Etanol = (2 x 12) + (6 x 1) + (16) = 46 g/mol

Temos que o carro foi abastecido com 24 Kg de etanol ou 24.000 g do mesmo. Logo, teremos que isso corresponde a:

1 mol de etanol ------ 46 g

x ------ 24.000 g

x = 521,74 moles de etanol

Vemos pela equação química, que 1 mol de etanol gera 2 moles de gás carbônico, logo, serão gerados com 24 Kg de etanol:

521,74 x 2 = 1043,49 moles de gás carbônico

A massa molar de gás carbônico é a seguinte:

Gás Carbônico = (12) + (2 x 16) = 44 g/mol

Assim, a massa de gás gerado com a queima de 24 Kg de etanol será:

1 mol gás carbônico ------ 44 g

1043,49 moles de gás carbônico ------ y

y = 45.913,04 g = 45,91 Kg.

Espero ter ajudado!