Question

Dada a equação: CH4 + O2 ➡ CO2 + H2O, calcule:

a) O numero de mols de oxigênio necessários para a obtenção de gás carbônico.

b) O volume ocupado pelo gás carbônico obtido em CNTP.

c) A massa em gramas de metano necessário para se obter 22,4kg de gás carbônico.

d) Quantos mols de CO2 serão obtidos a partir de 800g de metano? ( c = 12u o=16)

Answer 1

a) Precisamos balancear a equação:

1 CH4 + 2 O2 ➡ 1 CO2 + 2 H2O

2 mols de O2 para 1 mol de CO2

b) volume molar = 22,4L

Como há 1 mol, 22,4L.

c) tem certeza que é 22,4kg e não 22,4L?

Se for 22,4L será necessário 1 mol de CH4  12+1+1+1+1 = 16g.

Se for 22,4kg será 8145,5kg de CH4.

d) 800g/16g.mol^-1 = 50 mols. Como a proporção entre CO2 e CH4 é 1 para 1, o valor também será 50 mols.