Question

Dada a equação: CH4(g) + H2O(v) → CO(g) + 3H2(g) O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = –75; H2O = –287 e CO = –108, a entalpia da reação a 25°C e 1 atm é igual a : 

A) -254 kJ

B) –127 kJ

C) –470 kJ

D) +508 kJ

E) +254 kJ​​

Answer 1

Resposta:

E) 254 kJ

Explicação:

1) Reconhecer reagentes e produtos

Note que nossa equação já está balanceada. Na equação química:

CH4(g) + H2O(v) → CO(g) + 3H2(g)

Os elementos em itálico são os reagentes.

Os elementos sublinhados são os produtos.

2) Conhecer a fórmula de variação de entalpia

• ∆H reação = H produto - H reagente

Ou seja, para calcular a variação de entalpia da reação, precisamos descobrir primeiro a entalpia do produto e a entalpia do reagente

3) Calcular entalpia do produto (H produto)

dados

nCO = 1

nH2 = 3

∆H° CO = - 108 kJ/mol

∆H° H2 = 0 kJ/mol

observações

• ∆H° significa entalpia padrão de formação
• n significa número de mols daquela substância
• H2 é uma substância pura. Por isso, sua entalpia padrão de formação é 0.

Resolução

H produto = nCO × ∆H° CO + nH2 × ∆H° H2

H produto = 1 × - 108 + 3 × 0

H produto = - 108 kJ

4) Calcular entalpia do reagente

Dados

nCH4 = 1

nH2O = 1

∆H° CH4 = - 75 kJ/mol

∆H° H2O = - 287 kJ/mol

Resolução

H reagente = nCH4 × ∆H° CH4 + nH2O × ∆H° H2O

H reagente = 1 × - 75 + 1 × -287

H reagente = - 75 - 287

H reagente = - 362 kJ

5) Utilizar a fórmula da variação de entalpia

∆H reação = H produto - H reagente

∆H reação = - 108 - (-362)

∆H reação = - 108 + 362

∆H reação = + 254 kJ