Dada a equação CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido na CNTP, produzido na combustão de 96 g de metano, é:
Deixe seu raciocínio expresso em forma de cálculos.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:O volume de CO2 produzido é de 134,32 L.
A equação de Clapeyron relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.
A equação é a seguinte:
Onde:
R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
Devemos lembrar que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) refere-se as medidas de temperatura e pressão de 273 K e 1 atm.
Resolvendo, temos:
PV = nRT
1 . V = 96/16 . 0,082 . 273
V = 134,32 L
Resposta:
O volume de CO2 produzido é de 134,32 L.
A equação de Clapeyron relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.
A equação é a seguinte:

Onde:
R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
Devemos lembrar que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) refere-se as medidas de temperatura e pressão de 273 K e 1 atm.
Resolvendo, temos:
PV = nRT
1 . V = 96/16 . 0,082 . 273
V = 134,32 L