Question

Dada a equação: CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2(g). Qual a massa de CaO obtida a partir da calcinação de 500 g de CaCO3(s)? ( massas em g/mol: C=12; O = 16; Ca=40) *
56 g
112 g
28 g
280 g
28 kg​

Answer 1

Olá!:

Massas molares :

CaO = ( 40 * 1 ) + ( 16 * 1 ) => 56 g

CaCO₃ = ( 40 * 1 ) + ( 12 * 1 ) + ( 16 * 3 ) => 100 g/mol

Pela estequiometria da reação , tem-se:

CaCO₃(S) → CaO(S) + CO₂(g)

100 g CaCO₃ ---------------- 56 g CaO

500 g CaCO₃ --------------- x

x = 500 * 56 / 100

x = 28000 / 100

x =  280 g

Logo a massa de CaO equivale á 280 g

Espero ter ajudado!