Question

Dada a equação C2 H6 O + O2 Co2 + H2O calcule: a) O volume de gás oxigênio usado na combustão para se produzir 143.9g de água

b)O N° de moléculas de gás carbônico produzido pela combustão de 93.7g de etanol ( C2H6O)

Answer 1

Boa tarde
Equação balanceada:
1C2H60 + 302 --> 2C02 + 3H20

a) Levando-se em conta que o processo ocorre nas cntp, 3 mols de O2 são equivalentes a:

3 x 22,4 (volume molar) = 67,2 L

Esse volume de O2 produz 3 mols de água (3 x 18 = 54g)

Então, montamos a regra de 3:
67,2 L ------ 54g
x         ------ 143,9
54x = 9670,08
x = 9670,08 / 54
x = 179,07 L

b) Massa molar do etanol = 48g
     Essa massa produz dois mols de CO2
Então, temos

48g ----- 2 mols
93,7g ---- x

48x = 187,4
x = 187,4 / 48
x = 3,90 mols

Cada mol tem 6 x 10^23 moléculas, então

3,90 x 6 x 10^23 =
23,4 x 10^23 ===> 2,34 x 10^24