Question

Dada a equação balanceada a seguir: H2S + 4 Cl2 + 4 H2O --> 8 HCl + H2SO4 Dado: H2S = 34 g/mol; Cl2 = 71 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; H2SO4 = 98 g/mol. A massa de ácido sulfúrico obtido a partir da reação completa de 6,0 mols de gás cloro, é: *
A) 1,5 mol
B) 2,5 mol
C) 196 g
D) 147 g
E) 588 g

Answer 1

Resposta:

Cálculo abaixo !!

Explicação:

Olá !! Nossa relação e mols do Cloro e massa do Ácido, antes de iniciar o cálculo vamos achar a massa molar do Ácido.

H2SO4

H = 1g

S = 32g

O = 16g

2 . 1g = 2g

1 . 32g = 32g

4 . 16g = 64g

H2SO4 = 98g/mol

Regra de Três ( Cálculo estequiométrico )

4 mol de Cl2 ----- 98g de H2SO4

6 mol de Cl2 ---- X

X = 98 . 6 / 4

X = 147g de H2SO4