Question

Dada a equação balanceada: 2KOH(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(líq.) 300 mL de KOH 2 M são adicionados a 200 mL de H2SO4 1 M. O que se verifica após a reação?
a. Todo o ácido e toda a base foram consumidos.
b. A molaridade da solução final em relação ao K2SO4 é igual a 0,4 M.
c. A molaridade da solução final em relação ao ácido é diferente de zero.
d. Há um excesso de 0,4 mol de base.
e. Reagiu 1 mol de ácido.

Answer 1

Resposta:

B

Explicação:

No caso, temos que notar a proporção entre o K(OH) e o H2SO4, cada mol do ácido reage com 2 mols da base, então dizemos que é uma proporção 2:1.

Feito isso, vamos descobrir quantos mols de cada espécie temos:

número de mol=(conc. molar)x(volume em litros)

Nácido=ΜxV= 1x0,2= 0,2 mol

Nbase=MxV=2x0,3=0,6 mol

Sabendo que 1 mol do ácido reage com 2 da base, os 0,2 mols em questão vão reagir com 0,4 mols da base, estando 0,2 mols de base não consumidos.

Sabendo que 1 mol de H2SO4 origina 1 mol de K2SO4, os 0,2 mols do ácido que reagiram originam 0,2 mols do sal.

Então, vamos achar a concentração do sal:

Conc. Molar=Nmol/Volume total ----> Volume total=200ml+300ml=0,5L

Conc. Molar do sal=0,2/0,5=0,4mol/L=0,4M