Dada a equação:Al(s) => Al(l) ∆H = + 10,70 Kcal.A energia de solidificação do alumínio será, em Kcal/mol:
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A equação dada é a seguinte:
Al (s) ----> Al (l) ΔH = +10,7kcal
Essa é uma reação ENDOTÉRMICA de fusão do alumínio. A reação de solidificação seria exatamente o contrário, se tornando uma equação EXOTÉRMICA.
Al (l) ---> Al (s) ΔH = -10,7kcal
A energia liberada na solidificação é de 10,7kcal/mol
Al (s) ----> Al (l) ΔH = +10,7kcal
Essa é uma reação ENDOTÉRMICA de fusão do alumínio. A reação de solidificação seria exatamente o contrário, se tornando uma equação EXOTÉRMICA.
Al (l) ---> Al (s) ΔH = -10,7kcal
A energia liberada na solidificação é de 10,7kcal/mol
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