Dada a equação abaixo responda o que se pede
Mg(OH)2 + HCl -> Mgcl2 + H2O
Dados: Mg(OH)2: 58g/mol
Hcl: 36,5g/mol
Mgcl2: 95g/mol
H2O: 18g/mol
1-Faça o balanceamento da equação acima.
2-Qual a massa Mgcl2 produzida a partir de 5 mols de Mg(OH)2?
3- Calcule o número de mols de H2O produzido a partir de 29g de Mg(OH)2
Me ajudem URGENTEMENTE....
Soluções para a tarefa
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5
1-
Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O
2-
1mol de Mg(OH)2 ___ 1mol de MgCl2
5mol de Mg(OH)2 ___ x
x= 5mol de MgCl
n=m/MM Mg = 24; Cl= 35 (24+2.35= 94)
5= m/94
m= 470g
470g de MgCl2
3-
Mg(OH)2 - 24+ 2(16+1)= 58
2H2O - 2( 2.1 + 16) = 36
58g de Mg(OH)2 ____ 36g de H2O
29g de Mg(OH)2 ____ x
x= 29.36/58
x= 18g
n=m/MM
n= 18/18
n= 1mol
1mol de H2O produzido.
Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O
2-
1mol de Mg(OH)2 ___ 1mol de MgCl2
5mol de Mg(OH)2 ___ x
x= 5mol de MgCl
n=m/MM Mg = 24; Cl= 35 (24+2.35= 94)
5= m/94
m= 470g
470g de MgCl2
3-
Mg(OH)2 - 24+ 2(16+1)= 58
2H2O - 2( 2.1 + 16) = 36
58g de Mg(OH)2 ____ 36g de H2O
29g de Mg(OH)2 ____ x
x= 29.36/58
x= 18g
n=m/MM
n= 18/18
n= 1mol
1mol de H2O produzido.
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