Question

Dada a equação : 4NH3 + 3 O2 → 2N2 + 6H2O , qual o volume de gás nitrogênio( N2 ) que se obtém, nas

CNTP, a partir de 12,04 x 1023 moléculas de amônia ( NH3 )

Dados : Volume Molar = 22,4L ; Constante de Avogadro : 6,02 x 1023

a) 5,6L

b) 11,2L

c) 22,4L

d) 28L

e) 44,8L​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Dados

Constante de Avogadro: 6,02 * 10²³

n(NH₃)= 12,04 * 10²³ moléculas

Vmolar= 22,4 L (CNTP)

V(N₂)= ?

Equação balanceada que ocorre

4 NH₃ + 3 O₂ ---> 2 N₂ + 6 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 4:3:2:6, isto significa que 4 mol de amônia produzem 2 mol de nitrogênio, assim:

Regra de três

4 * 6,02 * 10²³ moléculas(NH₃) ---- 2 * 22,4 L(N₂)

12,04 * 10²³ moléculas(NH₃) --------  V L(N₂)

V= 2 * 22,4 L * 12,04 * 10²³ ÷ 4 * 6,02 * 10²³

V= 539392  ÷ 24,08

V= 22,4 L

Answer 2

Resposta:

letra : C espero ter ajudado;)