Question

Da reação:

CH₄ + 2O₂ ⇒ 2H₂O + CO₂ ΔH = -220kcal/mol

Conclui-se que:

a) a combustão de 32g de metano (CH₄) libera 440 kcal
b) a combustão de 48g de metano (CH₄) absorve 660 kcal
c) a combustão completa de 32g de metano (CH₄) necessita de 2L de O₂
d) a combustão de 160g de metano (CH₄) libera 220 kcal
e) a reação é endotérmica

Answer 1

a) x ------- 32 g
220 kcal ---- 16g (ch4= 12+1.4=16)
x= 440 kcal (verdadeira)
b) toda reação de combustão libera energia (falsa)
c) x --------- 32 g
2.22,4 L ----- 16g
x=89,6 L (falsa)
d) x ------- 160g
220 kcal ------ 16g
x=2200 kcal (falsa)
e) toda reação de combustão libera energia- exotérmica (falsa)