Question

Аdісіоnоu-ѕе а 15 mL dе ѕоluçãо аquоѕа dе áсіdо ѕulfúrісо 3,0 mоl/L, águа аté quе о vоlumе fіnаl dа ѕоluçãо fоѕѕе dе 100 mL. Quаl dеvеrá ѕеr а соnсеntrаçãо, еm mоl/L, dо áсіdо nа ѕоluçãо fіnаl?
*
20 mol/L
13 mol/L
0,45 mol/L
0,39 mol/L
22 mol/L

Answer 1

A concentração do ácido sulfúrico ao final da diluição é: 0,45mol/L.

Alternativa correta letra: C.

Como interpretar as diluições?

Ao sairmos de uma solução de 15mL a concentração de 3,0mol/L e completamos com água em um frasco de 100mL estamos realizando uma diluição química.

A diluição química é pautada pela equação abaixo:

$C*V=C'*V'$

Em que,

• C: equivale a concentração inicial (3,0mo/L);
• V: equivale ao volume inicial (15mL ou 0,015L);
• C': equivale a concentração final (X);
• V': equivale ao volume final (100mL ou 0,1L).

Substituindo na equação obtemos:

$C*V=C'*V'\\3*0,015=X*0,1\\0,045=0,1X\\X=0,45mol/L$

A concentração final do ácido sulfúrico foi de: 0,45mol/L.

Veja mais sobre Diluições químicas em:

brainly.com.br/tarefa/639136

#SPJ1