Question

Cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr2O3 com Al, segundo a equação:
2 Al + Cr2O3 --------------------> Al2O3 + 2 Cr
Supondo reação completa, qual a massa de cromo produzida pela reação de 5,4kg de Al com 20,0 kg de Cr2O3?
Dados: Cr = 52, Al = 27 e O = 16

Answer 1

Calculo da massa molal.

Al-27g/mol

1mol-----------------27g

x mol---------------5400g

27x=5400

x=5400/27

x=200mols de Al

Cr2O3

Cr2--52g.2=104g

O3--16g.3=   48g

massa-----  152g/mol

152g--------------------------1mol

20000g-----------------------x mol

152x=20000

x=20000/152

x=131,58 mols

Segundo a formula da reação 2mols de Al reagem com um mol de Cr2O3.Precisariamos para reagir com todo o alumínio de 400 mols de Cr2O3.O alumínio está em excesso e o Cr2O3 é o elemento limitante da reação .

131,58 mols de Cr2O3 produzem 262,58 mols de Cromo.
massa molar do cromo 52g/mol
1mol Cr---------------52g
262,58 g Cr------- x g
x=262,58 × 52
×=13654,16
resposta - 13,65 quilos de cromo

Answer 2

Resposta:

está errada essa resposta, o certo é:

Explicação:

2 Al + Cr2O3 --------------------> Al2O3 + 2 Cr

descobrindo quem está em excesso e quem é o limitante

2 Al ----------- 1 Cr2O3

2 x 27 g ----- 1 x 152g

 5,4 kg ----- x

   x = 15, 2 kg (ou 15.200 g) -> se existem 20,0 kg e reagiu 15, 2kg logo conclui-se que Cr2O3 está em excesso.

2 Al ----------- 1 Cr2O3

2 x 27 g ----- 1 x 152g

 y ------------- 20kg

   y = 7,1 kg (ou 7.100g) -> se existem 5,4 kg e reagiu 7,1 logo conclui-se que Al é o limitante.

2 Al + Cr2O3 --------------------> Al2O3 + 2 Cr

2 x 27g -------------------------------------------- 2 x 52g

5,4 kg ----------------------------------------------  z

z= 10,4 kg (ou 10.400) de Cr.

;)