criterio usado para diferenciar formas alotropicas do oxigenio
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Olá :)
Primeiramente, devemos saber que substâncias simples apresentam apenas 1 tipo de elemento, com e por exemplo H2, O2, O3, entre outras.
Quando uma substancia simples possui duas versões, ou seja, possui moleculas com diferentes números do mesmo átomo, como é o O2 e o O3, dizemos que elas são substancias alotropica, pois formam compostos diferentes. .
como já foi apresentado, o oxigenio como substancia pura possui formas alotropicas. podemos diferencia-las pelo número de átomos na molecula.
O2 possui 2 átomos de oxigênio, enquant O3 possui 3 átomos.
Além disso, O3 possui ponto de ebulição de -112 °C, enquanto O2 -183 °C.
Ou seja, ele possuem características diferentes.
Primeiramente, devemos saber que substâncias simples apresentam apenas 1 tipo de elemento, com e por exemplo H2, O2, O3, entre outras.
Quando uma substancia simples possui duas versões, ou seja, possui moleculas com diferentes números do mesmo átomo, como é o O2 e o O3, dizemos que elas são substancias alotropica, pois formam compostos diferentes. .
como já foi apresentado, o oxigenio como substancia pura possui formas alotropicas. podemos diferencia-las pelo número de átomos na molecula.
O2 possui 2 átomos de oxigênio, enquant O3 possui 3 átomos.
Além disso, O3 possui ponto de ebulição de -112 °C, enquanto O2 -183 °C.
Ou seja, ele possuem características diferentes.
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