Cristais de cloreto de amônio são adicionados a uma solução aquosa contendo as espécies presentes no
equilíbrio.
H2PO4-(aq) + NH3(aq) ⇄ HPO4²-(aq) + NH4+(aq)
Após a dissolução total do sal e o restabelecimento de uma nova situação de equilíbrio, é correto afirmar, sobre as
concentrações das espécies nesse novo equilíbrio, que:
a) elas não se alteraram, pois as concentrações são constantes.
b) há um aumento da concentração de H2PO4-
c) há diminuição da concentração de NH3
d) há um aumento da concentração de HPO4²-
e) há diminuição da concentração de NH4+
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa b)
Explicação:
Aplicar
- efeito do íon comum (age como a adição de um dos participantes;
Resumo de deslocamento de equilíbrio químico
Perturbação Externa Deslocamento do Equilíbrio
Adição de um participante No sentido oposto ao do participante
Retirada de um participante No sentido do participante
Aumento da pressão total No sentido do menor volume
Diminuição da pressão total No sentido do maior volume
Aumento da temperatura No sentido endotérmico
Diminuição de temperatura No sentido exotérmico
Presença de catalisador Não
Haverá um aumento na concentração de H₂PO₄⁻ (Alternativa B).
Segundo o Principio de Le Chatelier quando perturbamos um equilíbrio o mesmo tende a retomar o equilíbrio se deslocando para o sentido contrário da pertubação.
Nesse caso, foram adicionados cristais de cloreto de amônio em uma reação já em equilíbrio. Esses cristais ao se solubilizarem iram gerar íons cloreto e íons amônio no meio, aumentando a concentração desses no meio reacional.
Como o amônio esta no lado direito da reação, o equilíbrio será deslocado para a esquerda a fim de consumir o excesso de reagente adicionado. Isso fará com que haja uma aumento da concentração dos reagentes.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/28808982
Espero ter ajudado!
