Question

(Covest-Adaptada) A hematita, Fe₂O₃(s), é uma das principais riquezas minerais do Brasil. Esse mineral é empregado na obtenção de ferro metálico, Fe(s), obtido a partir de um processo de redução em alto forno, usando carvão, C(s), como agente redutor. Uma das reações ocorridas nesse processo é dada pela seguinte equação não balanceada: Fe₂O₃(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g) . Calcule a massa de Fe(s), (em toneladas) que é possível obter a partir de 150 toneladas de hematita 70% pura. (Massas atômicas: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol). *

A) 156t
B) 12t
C) 224t
D) 105t
E) 56t

Answer 1

Resposta:

Resposta 73,5 t - verifique se os dados do exercício estão corretos

Explicação:

O primeiro passo nesta questão será balancear a equação:

1 Fe₂O₃(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

Em seguida, é preciso calcular as massas molares do Fe e da hematita:

2 Fe(s) - 2 x 56 g/mol = 112 g

1 Fe₂O₃(s) - 1 x 159,69 g/mol = 160 g

A partir deste calculo, sabemos que a cada 159,69 g de hematita são produzidos 112 de ferro. o exercício quer saber a partir de 150 toneladas com 70% de pureza. Neste caso, primeiro será calculado a porcentagem e depois o calculo final:

150 t ------------- 100 %

 x ----------------- 70 %

x = 105 t    

Por fim, o que se pede.

160 g Fe₂O₃ --------- 112 g Fe

105 t de Fe₂O₃ ----------- y

160 y = 105 x 112

160 y = 11.760

y = 73,5 t

*** Tem algum dado do exercício que está incorreto, pois os cálculos que eu fiz e a resposta estão corretos. Caso tenha alguma dúvida sobre isso, vc pode colar um pedaço do exercício no google e acessar a página do Brasil Escola, o cálculos do exercício deles bate com o que eu fiz.