Question

(Covest-2005) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação é: Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq) Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4? Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40. a) 2107 mol. b) 1361 mol. c) 95,4 mol. d) 954,3 mol. e) 620 mol.

Answer 1

olá!:

Massas molares:

H3PO4 = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 => 98 g/mol
H2SO4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 => 98 g/mol

Convertendo 200 Kg de H2SO4 em gramas:

1 kg -------------- 1000 g
200 kg ----------- x

x = 200 * 1000

x = 200000 g de H2SO4

Pela estequiometria da reação, tem-se:

Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq)= 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)

3 * 98 g H2SO4 -------------------- 2 * 98 g H3PO4
200000 g H2SO4 ------------------ m

m = 200000 * 2 * 98 / 3 * 98

m = 39200000 / 294

m = 133333,33 g

então:

1 mol H3PO4 -------------------- 98 g
n mol H3PO4 -------------------- 133333,33

n = 133333,33 / 98

n = 1361 mols de H3PO4

Alternativa B

espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

LETRA B

Explicação:

H3PO4 = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 => 98 g/mol

H2SO4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 => 98 g/mol

Convertendo 200 Kg de H2SO4 em gramas:

1 kg -------------- 1000 g

200 kg ----------- x

x = 200 * 1000

x = 200000 g de H2SO4

Pela estequiometria da reação, tem-se:

Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq)= 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)  

3 * 98 g H2SO4 -------------------- 2 * 98 g H3PO4

200000 g H2SO4 ------------------ m

m = 200000 * 2 * 98 / 3 * 98  

m = 39200000 / 294  

m = 133333,33 g

1 mol H3PO4 -------------------- 98 g

n mol H3PO4 -------------------- 133333,33

n = 133333,33 / 98

n = 1361 mols de H3PO4