Costuma-se representar a velocidade (v) de um processo químico através de equações que têm a forma v = k[A]x[B]y[C]t, onde k é uma constante de proporcionalidade, [A], [B] e [C] são as concentrações das espécies participantes da reação e x, y e t são números que podem ser inteiros ou fracionários, positivos, negativos ou zero. A reação de decomposição de peróxido de hidrogênio em presença de permanganato ocorre em meio ácido, tendo iodeto como catalisador. A equação não balanceada é mostrada a seguir. Nos experimentos de 1 a 4, a velocidade da reação anterior foi estudada em função da variação das concentrações do permanganato [MnO4-], do peróxido de hidrogênio [H2O2] e do catalisador iodeto [I-]. O quadro a seguir mostra os resultados obtidos. Com base nas informações anteriores, é correto afirmar:
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B) A velocidade de reação é diretamente proporcional à concentração de permanganato.
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