Question

Cosidere a reação feS + HCl -> FeCl2 -> H2S. Qual a massa de cloreto ferroso (FeCl2), obtida quando 1100g de sulfeto ferroso (FeS), reagem com ácido clorídrico.

Answer 1

Primeiramente, para a resolução desse tipo de exercícios, a equação original deve estar balanceada. Após balancear a equação, colocaremos abaixo de cada composto as massas de cada reagente/produto que reagem na reação balanceada.

Utilizando-se a tabela periódica, temos que as massas molares de cada composto é:

Fe: 56 g/mol
S: 32 g/mol
H: 1 g/mol
Cl: 35,5 g/mol

Dessa forma, balanceando a equação, teremos:

FeS + 2 HCl  -->  FeCl2 + H2S
88 g      73 g         127 g    34 g

Assim, utilizaremos uma regra de três simples para descobrir a massa de cloreto ferroso obtida de acordo com a quantidade de sulfeto ferroso que reage.

Sabemos por estequiometria da reação: quando 88 g de sulfeto ferroso reagem com quantidade correta de ácido clorídrico, há a formação de 127 g de cloreto ferroso. Qual a massa de cloreto ferroso se obtém quando reagimos 1100 g de sulfeto ferroso?

Por regra de três temos:

88 g de FeS     --------    127 g de FeCl2
1100 g  FeS     --------              X

Dessa forma, temos que obteremos 1587,5 g de cloreto ferroso.

Espero ter ajudado ;)