Copie as equações a seguir em seu caderno e complete-asz respeitando os coeficientes fornecido. A seguir, dê o nome e a classificação dos sais de acordo a natureza dos íons presentes em sua estrutura.
a) 1 HCl + 1 Mg(OH)2
b) 2 HCl + 1 Mg(OH)2
c) 1 H2SO4 + 1 KOH
d) 1 H2SO4 + 2 KOH
Soluções para a tarefa
O exercício trata de reações de neutralização, que ocorrem entre um ácido e uma base. No entanto, a neutralização pode ser total ou parcial.
a) 1 HCl + 1 Mg(OH)2 → 1 Mg(OH)Cl + 1 H2O
Neste caso, ocorre a neutralização parcial da base hidróxido de magnésio pelo ácido clorídrico, formando o sal hidrxi-cloreto de magnésio ou cloreto básico de magnésio. De acordo com os íons em sua estrutura, este sal é classificado como um sal básico ou hidroxi-sal.
b) 2 HCl + 1 Mg(OH)2 → 1 MgCl2 + 2 H2O
Após a neutralização de um ácido forte (ácido clorídrico) com uma base forte (hidróxido de magnésio), forma-se o sal cloreto de magnésio e a água. De acordo com os íons em sua estrutura, este sal é classificado como um sal neutro ou normal.
c) 1 H2SO4 + 1 KOH → 1 KHSO4 + 1 H2O
Aqui ocorre a neutralização parcial do ácido sulfúrico pela base hidróxido de potássio. O sal formado pode ser chamado de sulfato ácido de potássio, bissulfato de potássio ou hidrogeno sulfato de potássio. De acordo com os íons em sua estrutura, este sal é classificado como um sal ácido ou hidrogeno-sal.
d) 1 H2SO4 + 2 KOH → 1 K2SO4 + 2 H2O
Após a neutralização de um ácido forte (ácido sulfúrico) com uma base forte (hidróxido de potássio), forma-se o sal sulfato de potássio e a água. De acordo com os íons em sua estrutura, este sal é classificado como um sal neutro ou normal.
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