(Convest-PE) 500mL de solução contem 10g de sulfato de ferro III, Fe2(SO4)3, 100% dissociado. Calcule:
a) A concentração, em mol/L, do sulfato de ferro III.
b) A concentração dos íons de ferro (Fe^3+) em mol/L.
c) A concentração dos íons sulfato (SO4^-3) em mol/L.
(massas atômicas: Fe = 56; S = 32; O = 16).
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
9
Fe2(SO4)3 ---------> 2 Fe³+ + 3 SO4²-
MM = 2x56 + 3x32 + 12x16 = 400g/mol
a) Molaridade ou Concentração em mol/L (M) = número de mols(n)/volume da solução(V)
Número de mols (n) = Massa em gramas(m) / Massa Molar(MM)
M = 10 / 400 x 0,5
M = 0,05 mol/L
b)
Fe2(SO4)3 ---------> 2 Fe³+ + 3 SO4²-
0,05 ------------------- 2x0,05 ----- 3x0,05
0,05 mol/L ---------- 0,1 mol/L ---- 0,15 mol/L
[Fe³+] = 0,1 mol/L
[SO4²-] = 0,15 mol/L
MM = 2x56 + 3x32 + 12x16 = 400g/mol
a) Molaridade ou Concentração em mol/L (M) = número de mols(n)/volume da solução(V)
Número de mols (n) = Massa em gramas(m) / Massa Molar(MM)
M = 10 / 400 x 0,5
M = 0,05 mol/L
b)
Fe2(SO4)3 ---------> 2 Fe³+ + 3 SO4²-
0,05 ------------------- 2x0,05 ----- 3x0,05
0,05 mol/L ---------- 0,1 mol/L ---- 0,15 mol/L
[Fe³+] = 0,1 mol/L
[SO4²-] = 0,15 mol/L
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