Question

Conteúdo: Equilíbrio Químico
Ácido iodídrico é uma molécula diatômica e que, na temperatura ambiente, se apresenta como gás incolor. Ao reagir com gás oxigênio forma água e iodo. Apresenta elevada solubilidade em água (425 litros de HI por litro de água).
Considere a formação do ácido iodídrico em fase gasosa:



Sabendo que na temperatura de reação (783K) ambos os reagentes (H2 e I2) possuiam concentrações iguais a 1,010-3 mol/L no equilíbrio e que Kc=46, calcule a concentração do produto (HI) formado.
A
6,8 x 10-3 mol.L-1
B
3,4 x 10-3 mol.L-1
C
46 x 10-6 mol.L-1
D
4,6x10-11 mol.L-1

Answer 1

Reação de formação do ácido iodídrico

H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI (g)

Portanto sua constante de equilíbrio será dada pela equação:

Kc = [HI]² ÷ [H2] x [I2]    ou seja:

[HI]² = Kc x [H2] x [I2]     sendo que [H2] = [I2] = 1 x 10^ -3 mol/L

[HI]² = 46 x (1x10^-3) x (1x10^-3)

[HI]² = 4,6 x 10^-5

[HI] = √4,6 x 10^-5
 
[HI] = 6,8 x 10^-3

Alternativa A

Espero ter ajudado.

Um abraço.

Answer 2

alternativa *A*

explicação: