Question

contendo 1L de Gás Hélio um balão de borracha foi solto em uma praia a 27°C e 1 atm. Calcule o volume do balão, numa altitude em que a pressão atmosferica passou para 0,8 Atm e a temperaturapara 17°C


a) 1,2L
b)12L
c)0,12L
d)80L
e) 8L​

Answer 1

O volume na segunda situação é de 1,2 litros. Logo, a alternativa "A" está correta.

Equação Geral dos Gases

Para resolver esse exercício, é preciso utilizar uma equação amplamente utilizada no estudo dos gases. Essa equação relaciona três variáveis de estado extremamente importantes: pressão, volume e temperatura.

A equação:

$\dfrac{P_{1} \times V_{1} }{T_{1}} = \dfrac{P_{2} \times V_{2} }{T_{2}}$

• P: pressão(atm);
• V: volume(L);
• T: temperatura(K).

Exercício

Para a resolução do exercício é preciso selecionar os dados que o enunciado fornece:

• V₁: 1L;
• T₁: 27°C (300K);
• P₁: 1atm;
• V₂: ?;
• T₂: 17°C (290K);
• P₂: 0,8atm.

Aplicando os dados na equação:

$\dfrac{P_{1} \times V_{1} }{T_{1}} = \dfrac{P_{2} \times V_{2} }{T_{2}}$

$\dfrac{1 \times 1 }{300} = \dfrac{0,8 \times V_{2} }{290}$

$\dfrac{1 }{300} = \dfrac{0,8 \times V_{2} }{290}$

$0,8 V_{2} \times 300 = 290$

$240V_{2} = 290$

$V_{2} = \dfrac{290}{240}$

$V_{2} \approx 1,2L$

Conclusão

Conforme o que foi exposto, pode concluir que o volume do balão a uma pressão de 0,8atm e temperatura de 17°C é de 1,2L. Desse modo, a alternativa "A" é a resposta.

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